Teoría Cinética de la Materia

Ejemplo de cálculos con la ley de Boyle:

1.- Se desea comprimir 10 litro de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumen de 500 ml. ¿Qué presión, en atmosferas, hay que aplicar?

 Para empezar transformamos el dato de 30 kPa en atmosferas, mediante la razón unitaria de transformación de unidades. Recuerda que  1 atm= 101.3 kPa.

P₁= 30 kPa (1 atm/ 101.3 kPa)

= 0.3 atm

Así mismo el volumen final ha de transformarse en litros:

500ml=0.5L

Ahora escribimos la ecuación de la ley de Boyle en una forma aplicable a este problema.

P₁ V₁ =P₂ V₂

Despejamos P₂ y sustituimos los datos, para obtener:

P₂= P₁(V₁/V₂)
                         = 0.3 atm (10L/ 0.50L)
=6 atm

Para analizar mas ejemplos y ejercicios, consultar la pagina:

http://www.dcb.unam.mx/CoordinacionesAcademicas/FisicaQuimica/Quimica/articulos/a_boyle.pdf

*Garritz, A. (1994). Química. Universidad Nacional Autónoma de México, Ed: Addison-Wesley iberoamericana. Pag. 184-189