sábado, 27 de octubre de 2012

Historia de la Teoría Cinética de la Materia


TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA
Durante muchos años, la humanidad observo las enormes diferencias entre los estados de agregación, e intento explicar la condensación y la vaporización, la solidificación y la fusión, la solubilidad de las sustancias, las propiedades de las disoluciones y los demás tipos de mezclas. Por lo que, a lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modelo acerca de cómo está constituida la materia, se conoce con el nombre de MODELO CINÉTICO MOLECULAR.




El modelo


Desde la antigüedad griega muchos pensadores elucubraron acerca de la composición de la materia. Diversas hipótesis se propusieron, sin que, en general, tuvieran verdaderas bases científicas. Además, estas hipótesis tampoco fueron aceptadas en general. De hecho, fue hasta principios del siglo XIX que, con los trabajos de John Dalton (1766-1844), se empezaron a dar los primeros pasos serios en el estudio de la estructura atómica de la materia. Posteriormente también contribuyeron de manera muy importante científicos como Joseph L. Gay-Lussac (1778-1850). Amedeo Avogadro (1776-1856) y Jöns Jacob Berzelius (1779-1848). Hacia mediados del siglo pasado ya se tenía un cuerpo de teoría adecuado, aunque incompleto, que implicaba que la materia estaba compuesta de partículas microscópicas, llamadas átomos. Debemos mencionar que de ninguna manera esta hipótesis fue aceptada en esa época por la mayoría de los científicos activos. De hecho fueron relativamente pocos los que así lo hicieron.



Hacia mediados del siglo XIX se enfrentaba la siguiente situación: por un lado, se habían planteado las leyes de la termodinámica que, como podemos recordar, se refieren a aspectos macroscópicos del comportamiento de las sustancias; y, por el otro lado, se vislumbraba cada vez con mayor claridad que la materia estaba compuesta de átomos. Surgió entonces la necesidad de conciliar estos dos conocimientos. Dicho en otras palabras, se planteaba la siguiente cuestión: era si la materia, en efecto, está compuesta de partículas microscópicas, ¿qué consecuencias macroscópicas tiene el comportamiento microscópico de una sustancia?



Esta pregunta ya se había planteado desde el siglo XVII, entre otros por Robert Boyle (1627-1691). En el siglo XVIII continuaron trabajando en ello Leonhard Euler (1707-1783) y Daniel Bernoulli (1700-1782). Estos estudiosos obtuvieron algunas consecuencias a las que, sin embargo, no se les prestó la debida atención ya que por un lado, entonces no se aceptaba la hipótesis atómica y, por el otro, muchos de los conceptos utilizados eran bastante oscuros. Fue en la primera mitad del siglo XIX cuando se empezaron a dar los primeros pasos en firme. Varios trabajos de J. Herapath presentados alrededor de 1820 y de J. J. Waterston alrededor de 1845 retomaron la cuestión. Sin embargo, fue hasta mediados de siglo en que este tipo de teoría tuvo un feliz renacimiento. En efecto, entre 1850 y 1875 August Krönig (1822-1879), Rudolf Clausius, James C. Maxwell (1831-1879) y Ludwig Boltzmann (1844-1906) desarrollaron las bases de la moderna teoría cinética de la materia. Supusieron que las sustancias estaban compuestas de átomos y a partir de su comportamiento microscópico obtuvieron como consecuencia algunas propiedades macroscópicas. En particular, pudieron fundamentar varios resultados que ya se conocían en termodinámica y explicar diversos fenómenos. Calcularon, por ejemplo, propiedades tales como el calor específico, la conductividad térmica y la viscosidad de gases poco densos y todo ello en términos de propiedades de los átomos que los constituyen.





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Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío.

Pero hablaremos de ello, más adelante. 


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http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/13/htm/sec_5.html
http://teoria-cinetica-m.blogspot.mx/2006/08/historia-de-la-teora-cintica-molecular.html

Propiedades de los estados de agregación




ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA


¿SABÍAS QUÉ? La materia está formada por pequeñas partículas llamadas moléculas, que son diferentes para cada sustancia; éstas están separadas por pequeños espacios vacíos y que el tamaño de estos espacios depende de dos tipos de fuerzas:
·        * De cohesión o atracción: Atraen a las partículas entre sí, reduciendo el espacio entre ellas.
·        * De repulsión o expansión: Separa a las partículas haciendo grande el espacio entre ellas.

    Por lo que el estado de agregación o estado físico de un cuerpo depende de estas dos fuerzas. Tomando en cuenta que c = cohesión y r = repulsión decimos que…
·           El estado sólido se presenta cuando c > r 
         El estado líquido se manifiesta  cuando c = r 
         El estado gaseoso so observa cuando c < r



Características
Sólido
Líquido
Gaseoso
Forma
Propia                  
     La del recipiente que lo contiene
No posee
Volumen
Constante
Constante
Ocupa todo el espacio disponible y se expande
Fluye
No
Sí, fácilmente
Sí, muy fácilmente
Difusión
No se difunde
Se difunde con relativa facilidad
Se difunde con facilidad
Compresibilidad
No es compresible
No es compresible
Si es compresible



·        Cuarto estado físico de la materia:
  El químico Irving Langmuir introdujo el término “plasma” en 1930, que proviene de palabra griega plasma, misma que significa “moldeable”. Para designar a los gases ionizados existentes en el universo y observar sus extraordinarias propiedades.
   Como el plasma consta de partículas cargadas que viajan a altas velocidades, los campos eléctricos y magnéticos las afectan de modo significativo. El estudio del plasma se conoce como magneto hidrodinámica.  
   ¿SABÍAS QUÉ? Este estado se encuentra en el núcleo de estrellas muy calientes como el sol