LEY DE
BOYLE
Fue descubierta por Robert Boyle en 1660.
Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó
sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros
encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
Boyle encontró una relación inversa entre la
presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constante.
El
volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión
aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión
disminuye, el volumen aumenta.
Para mayor información:
http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/quimica/equipo3/leyesdelosgases.htm
* Hewit,Paul G. (2007) Física conceptual, décima edición, México, Ed: Pearson. (Versión original 2006)
¿Por
qué ocurre esto?
Al aumentar el volumen, las partículas
(átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente
y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto
significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de
choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que
tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques
en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad
de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el
volumen siempre tiene el mismo valor.
La expresión matemática de la ley de Boyle
indica que el producto de presión de un gas por su volumen es constante:
PV= k
Supongamos que tenemos un cierto volumen de
gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si
variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión
cambiará a P2, y se cumplirá:
P1 V1 = P2 V2
que es otra manera de expresar la ley de
Boyle.
Como muestra la figura 1, Cuando se somete un
gas a una presión de 4 atmósferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, a mayor presión menor volumen.
Figura
1. Gas sometido a presión de 4 atmósferas.
En
la figura 2, se observa que cuando se disminuye la presión a 1 atmósfera, el
volumen aumenta, debido a que los gases son compresibles. Por lo tanto a menor presión mayor volumen.
Figura 2. Gas
sometido a presión de 1 atmósfera.
Para mayor información:
http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/quimica/equipo3/leyesdelosgases.htm
* Hewit,Paul G. (2007) Física conceptual, décima edición, México, Ed: Pearson. (Versión original 2006)
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